SJG-2083CS Online sav-lúg koncentrációmérő

A tiszta vízben a molekulák egy kis része egy hidrogént veszít a H2O szerkezetéből, a disszociációnak nevezett folyamat során.A víz így kisszámú hidrogéniont (H+) és maradék hidroxil-iont (OH-) tartalmaz.

Egyensúly van a vízmolekulák kis százalékának állandó képződése és disszociációja között.

A vízben lévő hidrogénionok (OH-) más vízmolekulákkal kapcsolódva hidrogénionok, H3O+ ionok keletkeznek, amelyeket gyakrabban és egyszerűbben hidrogénionoknak neveznek.Mivel ezek a hidroxil- és hidroniumionok egyensúlyban vannak, az oldat sem nem savas, sem nem lúgos.

A sav olyan anyag, amely hidrogénionokat ad oldatba, míg a bázis vagy lúg olyan anyag, amely hidrogénionokat vesz fel.

Minden hidrogént tartalmazó anyag nem savas, mivel a hidrogénnek könnyen felszabaduló állapotban kell lennie, ellentétben a legtöbb szerves vegyülettel, amelyek nagyon szorosan kötik a hidrogént a szénatomokhoz.A pH így segít a sav erősségének számszerűsítésében azáltal, hogy megmutatja, hány hidrogéniont bocsát ki az oldatba.

A sósav erős sav, mivel a hidrogén és a kloridionok közötti ionos kötés poláris, amely könnyen oldódik vízben, sok hidrogéniont hoz létre, és az oldatot erősen savassá teszi.Emiatt nagyon alacsony a pH-ja.Ez a fajta disszociáció a vízen belül az energetikai nyereség szempontjából is nagyon kedvező, ezért olyan könnyen megtörténik.

A gyenge savak olyan vegyületek, amelyek ugyan adnak hidrogént, de nem túl könnyen, például egyes szerves savak.Az ecetben található ecetsav például sok hidrogént tartalmaz, de egy karbonsavcsoportban, amely kovalens vagy nem poláris kötésekben tartja.

Ennek eredményeként a hidrogének közül csak az egyik képes elhagyni a molekulát, és még így is nem sok stabilitás érhető el az adományozással.

A bázis vagy lúg hidrogénionokat fogad fel, vízhez adva pedig felszívja a víz disszociációja során keletkezett hidrogénionokat, így az egyensúly a hidroxiionkoncentráció javára tolódik el, lúgossá vagy lúgossá téve az oldatot.

Gyakori bázis például a nátrium-hidroxid vagy lúg, amelyet szappankészítéshez használnak.Ha egy sav és egy lúg pontosan azonos moláris koncentrációban van jelen, akkor a hidrogén- és hidroxil-ionok könnyen reagálnak egymással, sót és vizet hozva létre a semlegesítésnek nevezett reakcióban.