SJG-2083CS Online sav-lúgos koncentrációmérő

Tiszta vízben a molekulák egy kis része elveszíti az egyik hidrogént a H2O szerkezetből, a disszociációnak nevezett folyamatban. A víz tehát kis számú hidrogénionot, H+és maradék hidroxil-ionokat tartalmaz, OH-.

A vízmolekulák állandó képződése és disszociációja között egyensúly van.

A vízben lévő hidrogénionok (OH-) más vízmolekulákhoz kapcsolódnak, hogy hidronium-ionokat, H3O+ -ionokat képezzenek, amelyeket gyakrabban és egyszerűen hidrogén-ionoknak hívnak. Mivel ezek a hidroxil- és hidronium -ionok egyensúlyban vannak, az oldat nem savas, sem lúgos.

A sav olyan anyag, amely hidrogénionokat adományoz oldatba, míg az alap vagy az alkália olyan, amely hidrogénionokat vesz fel.

A hidrogént tartalmazó összes anyag nem savas, mivel a hidrogénnek könnyen felszabadulni kell, ellentétben a legtöbb szerves vegyületnél, amelyek nagyon szorosan kötik a hidrogént a szénatomokhoz. A pH tehát elősegíti a sav szilárdságának számszerűsítését azáltal, hogy megmutatja, hogy hány hidrogénionot enged az oldatba.

A sósav erős sav, mivel a hidrogén és a klorid -ionok közötti ionkötés olyan poláris, amely könnyen feloldható a vízben, sok hidrogén -ion előállítása és az oldat erősen savassá tétele. Ez az oka annak, hogy nagyon alacsony a pH -ja. Ez a fajta disszociáció a vízen belüli disszociáció szintén nagyon kedvező az energetikai nyereség szempontjából, ezért történik ilyen könnyen.

A gyenge savak olyan vegyületek, amelyek hidrogént adományoznak, de nem túl könnyen, például néhány szerves savat. Az ecetben található ecetsav sok hidrogént tartalmaz, de egy karbonsav -csoportosulást tartalmaz, amely kovalens vagy nem poláros kötésekben tartja.

Ennek eredményeként csak az egyik hidrogén képes elhagyni a molekulát, és ennek ellenére nem sok stabilitást kap az adományozással.

Egy bázis vagy lúg elfogadja a hidrogénionokat, és ha a vízbe hozzáadjuk, akkor a víz disszociációja által képződött hidrogénionokat áztatja úgy, hogy az egyensúly a hidroxil -ionkoncentráció javára eltolódik, így az oldat lúgos vagy bázikus.

A közös bázis példája a nátrium -hidroxid vagy az lúg, amelyet a szappan készítéséhez használnak. Ha sav és lúgon van pontosan azonos moláris koncentrációban, a hidrogén- és hidroxil -ionok könnyen reagálnak egymással, sót és vizet termelve a semlegesítésnek nevezett reakcióban.